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丙酮碘化反应
——The Iodation Reaction of
Acetone
基础化学实验中心
目的要求
实验原理
实验方法
实验步骤
数据处理
思考题
实验目的

掌握用孤立法测定丙酮碘化反应的反应级数、
速率常数和活化能；

通过本实验加深对复杂反应特征的理解；

掌握分光光度计的正确使用。
实验原理
酸性溶液中丙酮碘化反应 :
H＋
－
＋
CH 3 COCH3＋I－
＝
CH
COCH
I
＋
2
I
＋
H
3
3
2
丙酮碘化反应速率方程表示为：
dc A
dc I
r

 kcA c  ( I 2 )c  ( H  )
dt
dt
采用分光光度法直接测量碘浓度随时间的变化
I
lg T  lg
 k ' lc ( I 2 )
Io
通过测量已知准确浓度的I3-溶液的透光率，可求出k' l ，
从而由测定透光率可跟踪碘浓度c(I2)随时间的变化。
实验表明，在酸度不很高时
dc A
dc I
r

 k cA c  (H  )  常数
dt
dt
因此，将c(I2)对时间t作图应为一直线，其斜率负值即为
反应速率r。
本实验采用孤立法测定反应级数
丙酮的分级数：  
碘的分级数：
盐酸的分级数：
ln rI  ln rII
ln c A,1  ln c A, 2
ln rI  ln rIII

ln c1 ( I 2 )  ln c3 ( I 2 )
 
ln rI  ln rIV
ln c1 ( H  )  ln c4 ( H  )
由反应分级数、反应速率和浓度等数据可算出速率常数，将
两个温度下的速率常数代入阿累尼乌斯公式可求出丙酮碘化
反应的活化能：
TT
k
Ea  2.303R
1 2
T2  T1
 lg
2
k1
仪器与药品
 带恒温装置的722型光栅分光光度计（数字显示式）；
恒温循环水槽；50 mL容量瓶2个；250 mL碘量瓶3个；
2.5m l、5mL、10mL移液管各3支；洗瓶2个；废液缸
一个、烧杯两个、滴管一支、秒表一只；
 0.02 molL－1的碘溶液；2.00 molL－1丙酮溶液；2.00
molL－1盐酸溶液（三种溶液均需预先准确标定）
实验步骤
 开启超级恒温槽，将温度调至25.00、27.00、
30.00或35.00C；
 开启722型分光光度计，恒温，10min后可开始测
量；
 对光：采用空白蒸馏水，调零调满度；
 配置不同盐酸和丙酮浓度的溶液(固定碘溶液
为2.0或者2.5mL; 变盐酸时丙酮为5mL；变
丙酮时盐酸为5mL；变化幅度为1mL）；
 分别测定11组不同浓度溶液反应速率；
注意事项：
两个50毫升容量瓶供轮换用；
碘溶液一般固定为2.0或2.5 mL；
首先将盐酸和碘溶液移入容量瓶，加蒸馏水至
40毫升，置于恒温水浴，丙酮碘量瓶整体放入
水槽恒温；定容的蒸馏水瓶也要恒温；
第一组盐酸、丙酮统一为5mL; 变化浓度时，固
定的一个也为5mL；最大不超过8mL；
不测数据时请将分光光度计的盖子开启。
思考题？
1.
2.
动力学实验中，正确计算时间是很重要的。本实验
中将反应物开始混合到起算反应时间，中间有一段
不算很短的操作时间，这对实验结果有无影响？为
什么？
比色皿如果没有完全复位，使I0变为80或者120，会
对实验结果产生什么影响？
3.
响本实验结果的主要因素是什么？