Transcript INSTITUCION EDUCATIVA Nº 113 “ DANIEL ALOMIA ROBLES” UGEL 05 SAN JUAN DE LURIGANCHO QUIMICA I Prof.

INSTITUCION EDUCATIVA Nº 113 “ DANIEL
ALOMIA ROBLES”
UGEL 05 SAN JUAN DE LURIGANCHO
QUIMICA I
Prof. José Rivera Aldave
QUIMICA 1
PROPIEDADES DE LA MATERIA
QUIMICA


Ciencia que estudia los materiales que
constituyen el universo, su composición,
estructura, propiedades y los cambios que
sufren.
Ciencia que trata de la naturaleza,
composición de la materia y de los cambios
que ésta experimenta, se rige de leyes y
principios y grandes aplicaciones con la
energía
LEUCIPO Y DEMÓCRITO

“La naturaleza no era
continua sino discreta”,
es decir:


Si la materia se fragmenta en
trozos mas pequeños llega u
un punto donde no puede
dividirse más.
Esos trozos indivisibles les
llamaron átomos.
Física Relativista (Einstein)



La materia posee 4 manifestaciones :
Masa, energía, espacio y tiempo.
Newton explicó que toda la materia del
universo obedece a una serie de leyes como
son “El movimiento de los cuerpos y la
gravedad”.
La ley de la gravedad de Isaac Newton afirma
que “todos los objetos del universo atraen a los
demás objetos con una fuerza de impulso
llamada gravedad.
¿Qué es materia?

Todo aquello que
ocupa un lugar en el
espacio, tiene masa y
requiere energía para
un cambio o
transformación
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
SEGÙN LOS ALQUIMISTAS
Siglo VI a.C se desarrolló
en Grecia un
movimiento filosóficocultural deseaban
conocer como estaba
constituida la materia.
FILÓSOFOS QUE INTERVINIERON
Heráclito (calor)
Tales de
Mileto (frío)
AGUA
MATERIA
FUEGO
TIERRA
Anaxímenes
(humedad)
AIRE
Empédocles (sequedad).
Los 4 elementos son
fundamentales
Materia y sus propiedades
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que
nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que
somos capaces de identificar y conocer.
Propiedades fundamentales
Forma: Depende de su naturaleza o fenómenos externos.
Volumen: Sus dimensiones.
Tipos de propiedades:
Físicas
* Extensivas.
* Intensivas.
Químicas: Todas las reacciones
Ejp: combinación, reacción, oxidación, sabor, olor, reducción, combustión,
etc.
Propiedades de la materia
Extensivas: se relacionan con la estructura química externa; es
decir, aquellas que podemos medir y que dependen de la cantidad y
forma de la materia.
Ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera.
Intensivas: se relacionan con la estructura química interna de la materia.
Ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor
específico o concentración (ver glosario para estos tres últimos
términos), índice de refracción, entre otros aspectos.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Es el conjunto de
características que las
identifican y les proporcionan
una inconfundible identidad,
dichas características se
llaman propiedades.
CLASIFICACIÓN DE LAS
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FISICAS
Propiedades físicas
intensivas
Propiedades físicas
extensivas
No dependen de la
cantidad de materia
Dependen de la
cantidad de materia
Clasificación de las propiedades
PROPIEDADES FISICAS:
Son aquellas que pueden ser
determinadas sin que ocurra
ningún cambio en la
composición del material

PROPIEDADES ESPECÍFICAS o
INTENSIVAS
viscosidad
conductividad
textura
brillo
color
Temperatura
de fusión y
ebullición
maleabilidad
PROPIEDADES ESPECIFICAS CONTINUACIÓN….
ductibilidad
dureza
densidad
Sabor
textura
solubilidad
color
1.-PROPIEDADES GENERALES O EXTENSIVAS
masa
inercia
volumen
divisibilidad
longitud
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que se observan cuando la materia experimenta un
cambio en su composición. Ejemplo:
C(s)

+ O2(g) → CO2 (g)
+ H2O(L)
Carbono + Oxígeno → Bióxido de carbono + Agua
PROPIEDADES QUIMICAS
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





Combustión,
Digestión,
Corrosión,
combinación,
reacción,
oxidación,
reducción.
Transformaciones de la
Materia


Fenómeno: Cambio que experimenta la materia.
Fenómeno Químico: Cambio químico siempre altera
composición de la materia.
- sucesos observables.
-Pueden ser medidos.
Ejemplos:




las reacciones de oxidación
las reacciones de combustión
la formación de una sal
el fraguado del cemento
QUIMICA I
CAMBIO FISICO Y QUIMICO
Fenómenos
Físicos y Químicos

Fenómeno Físico: Cambios físicos sin que se produzca
alteración en la composición de la materia.
Ejp:




la elasticidad de una barra de metal
la fuerza ejercida por un cuerpo sobre otro
una pelota rodando
el agua hirviendo
Cambio físico y químico
FENOMENOS
Cambios o
modificaciones
que experimentan
las sustancias
bajo la acción de
las diferentes
formas de energía
Cambios o fenómenos físicos
Ejemplos:
No alteran la composición
intima de las sustancias o
solo hacen por un
momento aparente o
transitorio (reversibles)
Reflexión y refracción de
la luz
*Arcoiris
Fusión
de la cera
Disolución del azúcar
Electrización del vidrio
Dilatación de un metal
Movimiento de las capas
Transmisión de calor
Cambios de estado.
FENOMENOS QUÍMICOS
Cambio experimentado donde se modifica permanentemente la
naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible.
Ejemplos:
–Digestión de los
alimentos


Corrosión de los
metales
Explosión de una
bomba
Acumulador




Fenómenos de visión
Revelado de una foto
Encender un cerillo
Fenómeno de
Fotosíntesis
Acción de los medicamentos
Estados de agregación la
Materia
Estados de agregación la
Materia
Cambios de estado de la materia
ESTADO SÓLIDO
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



Las sustancias ocupan un volumen
definido.
Tienen forma propia
La movilidad de las partículas que las
constituye es casi nula
Existe una gran cohesión
Son incompresibles (es decir que su
volumen no se puede reducir)
ESTADO LIQUIDO
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
Ocupa un volumen fijo, pero es necesario que se le coloque
en un recipiente
El volumen del líquido tomará la forma del recipiente en que
se coloca.(no posee forma propia)
La movilidad y las fuerzas de cohesión de sus partículas son
intermedias.
Pueden comprimirse solo bajo efectos de presiones altas
Un liquido se dilata al calentarse y se contrae el enfriarlo
Un liquido puede difundirse a través de otro, si hay
miscibilidad entre ellos.
Se transforma en gas al incrementar la temperatura
Se transforma en sólido al bajar su temperatura
Estado gaseoso
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
No tiene forma ni volumen definidos, por lo que se almacena en
un recipiente cerrado.
El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en que
está confinado.
Sus partículas poseen gran energía cinética, presentando
movimientos desordenados.
A volúmenes pequeños se pueden comprimir
Llenan cualquier recipiente y se expanden fácilmente.
Se difunden con rapidez en otro gas.
en el recipiente que los contiene, ejercen una presión sobre sus
paredes
Conforme aumenta la temperatura , la presión del gas
incrementa
PLASMA
ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR HABER SIDO
LOS ELECTRONES DE UN GAS ACELERADOS HASTA SEPARARSE DE
LOS ATOMOS

En 1930 Langmuir introdujo el
término de plasma (del griego
moldeable).Para designar a
los gases ionizados existentes
en el universo.

compuesto por electrones y
iones (+) a temperaturas
mayores a 5000º C.
* Cuando la materia se calienta a
estas temp las colisiones entre
las partículas son violentas
que se pueden desprender
electrones de los atomos.
El plasma se forma en un reactor
nuclear al mezclar isótopos de H2,
Deuterio y Titrio + calor a 100
millones de grados centígrados
produce una fusión.
*La mayoría del universo esta
compuesto de plasma.
EL ESTUDIO DEL PLASMA SE LE
CONOCE COMO:
Magnetohidrodinámica (MHD)
Gas Caliente comprimido Magnéticamente
Los Científicos esperan emplear el
plasma como fuente de energía al
obtenerla de las reacciones
nucleares de fusión.
* Ejemplo: estrellas, espacio sideral,
propulsión de vehículos espaciales.
los compuestos químicos utilizados en el hogar en cualquier sitio se conocen
con un nombre vulgar pero sin lugar a duda tienen un nombre científico
estos son algunos ejemplos:
NOMBRE COMUN
NOMBRE
CIENTIFICO
FORMULA
PARA QUE SE
UTILIZA
Sal
Cloruro de sodio
NaCl
Sazonador
Amoniaco
Amoniaco
NH3
Desinfectante
Leche de magnesia
Hidróxido de
magnesio
Mg(OH)2
Antiácido y laxante
Hielo seco
Dióxido de carbono
CO2
Extinguidor de
fuego
Sosa cáustica
Hidróxido de sodio
NaOH
Fabricación de
jabón
Mármol, piedra
caliza.
Carbonato de calcio
CaCO3
En la industria del
cemento,
antiácido,
prevenir
diarrea
Agua
Agua pura
H2O
Beber, lavar.
Ácido de batería
Ácido sulfúrico
H2SO4
Limpiador de
metales.
Cuarzo
Óxido de silicio (IV)
SiO2
Arena para
construcción
Anestesia
Dióxido de
nitrógeno
N2O
Anestésico
Polvo de hornear
Carbonato ácido de
sodio o
bicarbonato
de sodio
NaHCO3
Antiácido,
extinguidor
de fuego
Métodos de Separación de
Mezclas
Destilación
Procedimiento:
para la separación y
purificación de líquidos,
y es el que se utiliza
siempre
que
se
pretende separar un
líquido
de
sus
impurezas no volátiles.
Evaporación
Ejp:
Las Salinas.
Del agua de mar se obtiene
sales: cloruro de sólido, de
potasio, etc…
Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un liquido por incremento
de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el recipiente y él liquido se evapora.
Centrifugación
Procedimiento
que
acelera la sedimentación.
Mediante
un
movimiento de rotación
constante
y
rápido,
lográndo
que
las
partículas
de
mayor
densidad, se vayan al
fondo y las más livianas
Centrifugación: Método utilizado
para separar un sólido de un liquido
mediante un aparato llamado
centrifuga, por el cual un
movimiento de translación acelerado
aumenta la fuerza gravitacional
provocando un sedimento del sólido
o partículas de mayor densidad.

Filtración: Separación de un liquido
utilizado un medio poroso llamado filtro.
Filtración
Paso de la mezcla
por
medio
de
paoeles filtros de
distintos tamaños.
Método sencillo y
barato.
No
altera
las
propiedades de las
sustancias

Cristalización: consiste
en separar un sólido que
esta disuelto en una
solución, finalmente el
sólido queda como
cristal.
Sublimación:
Cuando una
sustancia pasa del estado sólido al
gaseoso por incremento de
temperatura, sin pasar por él liquido.
Cristalización
Método para separar una
mezcla de sólidos que
sean solubles en el mismo
disolvente.
Decantación
Se aplica para mezclas
sólido insoluble – líquido.
Métodos de separación de mezclas
Decantación: Método utilizado para la
separación de un sólido de grano grueso e
insoluble, de un liquido por la separación de
2 líquidos no miscibles de diferente
densidad.
destilación
Método que permite separar
mezclas de líquidos miscibles
aprovechando sus diferentes
puntos de ebullición.
Magnetismo
Se vale de las
propiedades
magnéticas
de
algunos materiales.
Se emplea para
separar
donde
mezclas
uno
componentes
de
en
sus
es
Tamizado
Se
aplica
para
mezclas de sólidos con
diferentes tamaños de
partícula,
utilizando
para ello mallas.
Sublimación
Es la separación de componentes de la
mezcla heterogénea, donde sus componentes
son sólidos y uno de ellos se evapora por
aumento de la temperatura.
.Adsorción:
Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener
sobre la superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una
apariencia turbia.
Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o
líquidos por el paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda
de solventes.
La energía
El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas
con la idea de una capacidad para obrar, transformar, poner en
movimiento.
En física, Energía es la capacidad de obrar, transformar y poner en
movimiento.
En tecnología y economía, energía (tecnología) se refiere a un recurso
natural y la tecnología asociada para explotarla y hacer un uso industrial o
económico del mismo.
Tipos de la energía
Energía sonora: fuerzas surgidas de la vibración mecánica.
Energía radiante: La existente en un medio físico, causada por ondas
electromagnéticas, mediante las cuales se propaga directamente sin
desplazamiento de la materia
La energía permite que un cuerpo se mueva o se desplace o bien que
cambie sus propiedades .Hay diferentes tipos de energía:
Energía eléctrica: Si las fuerzas son de naturaleza eléctrica.
Energía atómica o nuclear: fuerza nuclear fuerte
La energía
Energías renovables:
Energía eólica
Energía geotérmica
Energía hidráulica
Energía mareomotriz
Energía solar
Energía cinética
Biomasa
Gradiente térmico oceánico
Fuentes de Energías no renovables (o nuclear-fósil):
Carbón
Centrales nucleares
Gas Natural
Petróleo
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Cuáles son los tipos de Energía?
Los tipos de energía son:
Energía Mecánica
Energía Potencial
Energía Cinética
Energía Química
Energía Calórica
Energía Eléctrica
Energía Nuclear
Energía Solar*
Energía Geotérmica*
10- Energía eólica*
11-Energía Hidráulica*
12- Fuentes de energía renovables
13- Fuentes de energía no renovable
14- Energía Mareomotriz*
Energía Calórica
ejemplo:
Tostadora
Refrigerador
Ventilador
Plancha
Tetera eléctrica