Transcript Gehalte van een stof

Chemische reacties
De mol
Molecuulmassa
• Som van de (afzonderlijke) relatieve
atoommassa’s uitgedrukt in u
(1 u = 1,7 . 10-24 gram).
Voorbeeld:
Wat is de molecuulmassa van H2O?
Mol
• 1 molecuul H2O is moeilijk af te wegen,
daarom pakt men een grote standaard
hoeveelheid.
Mol
1 mol stof bestaat uit 6,02x1023 deeltjes
(getal van Avogadro)
Een mol koolstof bestaat uit evenveel
deeltjes als een mol zuurstof, alleen het
gewicht is anders.
• 1 molecuul H2O weegt 18.016 u
• 1 mol
H2O weegt 18.016 gram
Molaire Massa (Molmassa)
• De massa van 1 mol stof in gram
• Het symbool voor molaire massa is MM.
Mol
• De coëfficiënten in een
reactievergelijking geven zowel de
verhouding van het aantal moleculen
als van het aantal mol aan, waarin
stoffen reageren of ontstaan.
Water reageert met zuurstof
2 mol H2
1 mol O2
2 mol H2O
2 g H2
32 g O2
34 g H2O
Oefensommen
•
•
•
Bereken de molmassa van 1 mol
ijzer(III)nitraat Fe(NO3)3
Bereken hoeveel gram 10 mol C6H12O6
weegt.
Hoeveel mol is 500 gram zuurstof?
Rekenen met de mol.
• 1
Reken de gegeven hoeveelheden om
naar mol.
• 2 Bepaal m.b.v. de reactievergelijking de
molverhouding tussen de gegeven stof en
de gevraagde stof.
• 3 Reken met behulp van de molverhouding de
hoeveelheid mol gevraagde stof uit.
• 4 Reken de hoeveelheid mol om naar de
gevraagde eenheid.
Oefensommen
• 2Al2O3  4Al + 3O2
Hoeveel kg aluminium kan worden verkregen
uit 100 kg Al2O3?
• 2Mg + O2  2 MgO
Geef de molverhouding waar in Mg en
zuurstof met elkaar reageren.
In welke massaverhouding moet je Mg en
zuurstof mengen voor de bereiding van
magnesiumoxide.