Transcript Валентность

"Валентность химического
элемента.
Определение валентности по
химической формуле".
МБОУ СОШ №99 г.о. Самара
Предмет: Химия
Класс: 7
Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2010г.
Учитель: Лузан У.В.
Год создания: 2011
Цель урока:
формирование понятия
“валентность” и умения определять
валентность атомов элементов по
формулам веществ.
Химическая разминка
Анаграммы – это слова, в которых изменен порядок
букв. Попробуйте разгадать некоторые из химических
анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и
получите название химического элемента. Обратите
внимание на подсказку.
«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая
относительная атомная масса.
«Маилинюй» – этот элемент называют
«крылатым» металлом.
«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.
«Цалький» – без него наши кости были бы
непрочными и хрупкими.
«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов
этого элемента, была намазана
шерсть собаки Баскервилей.
Разгадай загадку:
«И графит я, и алмаз,
В организме есть у вас,
Хоть в печах меня и жгут –
Черным золотом зовут!»
Ответь на вопросы:
1. Какой химический знак имеет этот элемент?
2. К металлам или неметаллам он относится?
3. Какова его относительная атомная масса?

















Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную
массу данных веществ: NaCl, K2O.
Справочные данные:
Аr (Na) = 23
Аr (Cl) = 35,5
Ответ: Мr(NaCl) = 58,5
Мr(K2O) = 94
Аr (O) = 16
Аr (К) = 39
Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную
массу данных веществ: CuO, SO2.
Справочные данные:
Аr (Cu) = 64
Аr (O) = 16
Ответ: Мr(CuO) = 80
Мr(SO2) = 64
Аr (S) =32
Карточка № 3. Рассчитайте относительную молекулярную
массу данных веществ: CH4, NO.
Справочные данные:
Аr (С) = 12
Аr (H) = 1
Аr (N) = 14
Ответ: Мr(CH4) = 16
Мr(NO) = 30
Аr (O) = 16
Цифровой диктант
1. Химический элемент – это определенный вид
атомов.
2. В каждой клетке таблицы Д.И. Менделеева,
помимо обозначения и названия элемента,
записаны два числа: верхнее – относительная
атомная масса элемента, нижнее – его
порядковый номер.
3. В таблице Д.И.Менделеева элементы
располагаются, как правило, в порядке убывания
их атомных масс.
4. Простыми называют вещества, состоящие из
атомов одного элемента.
5. Индекс – это число, показывающее количество
взятых частиц (атомов или молекул) вещества.
6. Относительная молекулярная масса вещества –
это есть сумма относительных атомных масс
элементов.
7. Относительная молекулярная масса воды Н2О
равна 18.
Правильные ответы:
1 – 1, 2 – 0, 3 – 0, 4 – 1, 5 – 0, 6 – 1, 7
– 1.
Цифровой диктант
Задание: сравните
качественный и
количественный состав в
молекулах:
HCl , H2O, NH3, CH4.
Валентность – это свойство атомов
удерживать определённое число других
атомов в соединении.
Валентность обозначается римскими
цифрами.
Валентность атома водорода принята за
единицу, а у кислорода – II.
I
II
II I
HCl H2O
III I
H3N
IV
H4C
Алгоритм определения валентности
Пример
Запишите формулу вещества: H2S
Обозначьте известную валентность элемента
I
H2 S
3. Найдите число единиц валентности атомов известного
элемента, умножив валентность элемента на количество его
атомов
2
I
H2 S
4. Поделите число единиц валентности атомов на количество
атомов другого элемента. Полученный ответ и является
искомой валентностью
2
I II
H2 S
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц
валентностей каждого элемента
I II
H2 S
(2=2)
1.
2.
Упражнение: определить
валентность элементов в
веществах:
SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3,
SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5,
Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2,
N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4,
Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.

Оценка (“3”). Определите валентность
атомов химических элементов по формулам
соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Оценка (“4”). Из приведённого ряда
выпишите только те формулы, в которых
атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 ,
CrO3, CuO, K2O, СаH2.

Оценка (“5”). Найдите закономерность в
последовательности формул: N2O, NO, N2O3
и проставьте валентности над каждым
элементом.
Оценка (“3”).
III I III II IV I II II
NH3, Au2O3, SiH4, CuO.
Оценка (“4”).
MnO, CuO, СаH2.
Оценка (“5”).
I II II II III II
N2O, NO, N2O3
Домашнее задание:
§ 4, стр. 23–25, упр.
на стр. 25.
– Благодарю за урок.
До свидания.