Transcript 17章碳硅硼

第17章 碳 硅 硼
[基本要求]
1. 掌握碳、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和
含氧化合物的制备与性质。
2. 通过硼及其化合物的结构和性质，了解硼的
缺电子特征。
3. 了解硅酸和硅酸盐的结构与特性。
4. 认识碳、硅、硼之间的相似性和差异性。
17-1、通性
元素的基本性质见书555页表17-1。
C、Si：等电子原子(价电子数=价电子轨道数)。
B：缺电子原子(价电子数<价电子轨道数)。
ⅤA~ⅦA:多电子原子(价电子数＞价电子轨道数)。
成键情况：
共价键成键、C原子能形成复键(Si、B不能)、
有自相成链的能力。
原子晶体，较多同素异性体。
17-2 碳
成键特征：
1、成键种类：共价键。
2、成键方式：
按sp、sp2、sp3等方式成键，不限定数目地
按链型、环型、平面型和骨架型互相结合。
3、键型：
共价单键、双键、三键或其它变异键型。
4、键能(kJ.mol-1)：
D(C-C)=345.6，D(C-H)=411，D(C-O)=357.7
碳主要以碳碳键、碳氢键、碳氧键形成大量
化合物并构成有机界。
碳与本族元素之间关系：
碳在同族元素中，由于它的原子半径最小，电负性
最大，电离能也高，又没有d轨道，所以它与本族
其它元素之间的差异较大。这差异主要表现在：
1．它的最高配位数为4；
2．碳的成链能力最强；
3．碳原子间易形成多重键,还能与其它元素如
氮、氧、硫和磷形成多重键。
17-2-1、单质
一、碳的同素异性体
1、金刚石
成键方式：sp3杂化。
晶格：
面心立方(558页图17-1)。
介稳的六方晶格。
金刚石：原子晶体,硬度最
大,熔点最高，不导电。
2、石墨
混合键型或过渡型晶体(原子晶体和分子晶体的
混合或过渡)。层状晶体 ，质软，有金属光泽。
碳原子以sp2杂化成键。 见书558页图17-2。
3、富勒烯(球碳、碳笼原子簇)
分子晶体。
以C60为代表，碳原子数可高达540。P.599
C60 是1985年用激光轰击
石墨作碳的气化实验时发现
的。
C:sp2.28杂化
C60 是由12个五边形 和20
个六边形组成的 32面体。
4、线型碳
分子晶体。
碳原子以sp杂化成键。
线型高分子。
两类：α-型和β-型。
如β-型：
碳-碳复合材料
二、合成金刚石
石墨转化法：
人造金刚石
高温高压催化剂存在下石墨→金刚石。
气相合成法
用含碳气态物质作碳源，在一定条件下生
长金刚石的一种方法。
三、石墨插入化合物(石墨层状间充化合物)
概念：
在石墨层间插入碱金属和卤素、卤化物及
酸等，形成石墨层间化合物。
类型
A、离子型：
插入原子通过得失电子与碳原子以离子键
结合，石墨片层和π电子体系不被破坏 。
具有导电能力。
碱金属的插入物形成向石墨提供电子的层
间化合物，称为施主型化合物；
卤素、卤化物的插入物形成从石墨得到电
子的层间化合物，称受主型化合物。
插入层的层间距增大，未插入层的层间距
无变化。
见书562页图17-5、17-6。
B、共价型：
插入的原子通过共用电子与碳原子以共价键结
合。
C由sp2杂化改为sp3杂化，π电子参与成键，石
墨的片层和π电子体系被破坏。
无导电能力，平面变形有起伏，层间距增大。
见书563页图17-7、17-8。
17-2-2、碳的氧化物、含氧酸及其盐
一、氧化物
1、一氧化碳
A、制备：见书563-564。
（1）向热浓硫酸中滴加甲酸:
（2）草酸与浓硫酸共热:
H2C2O4(s) --- CO + CO2 + H2O
( 将CO2和H2O 用固体NaOH柱吸收, 得CO)
（3）制纯的CO, 可用分解羰基化合物法:
（4）工业上将空气和水蒸气交替通入红热碳层:
得到的气体含CO 25％，CO2 4％，N2 70％（体
积比）。这种混合气体称为发生炉煤气。另一
反应：
含CO 40％，CO2 5％，H2 50％ 为 水煤气。
生成的炉煤气和水煤气都是工业上的燃料气。
B、分子结构：
CO(6+8=14e )与N2（2×7=14e ）是等电子体,
结构相似。
CO[KK(σ2s)2(σ2s*)2(πy2p)2(πz2p)2(σ2p)2]
一个σ键 两个π键
实验：d(C-O)=112.8pm(dC=O=120pm)，偶极矩
=0.112D， C原子显负电，O原子显正电。
CO的偶极矩几乎为零。因为从原子的电负
性看，电子云偏向氧原子，可是形成 π配键的电
子对是氧原子提供的，碳原子略带负电荷，而氧
原子略带正电荷，这与电负性的效果正好相反，
相互抵消，所以CO的偶极矩近于零。这样CO分
子是碳原子上的孤电子对易进入其它有空轨道原
子而形成配键。
C、性质：
a、还原性：
PdCl2(粉红)+CO+H2O→Pd(黑)↓+HCl+CO2↑
b、加合作用：
CO在催化剂存在下与H2、H2O、炔烃等进
行加合反应。
CO可以与氢、卤素等非金属反应：
Cr2O3·ZnO
CO +2H2 ====== CH3OH
623~673K
活性炭
CO + Cl2 ======= COCl2（碳酰氯）
c、配合作用：CO有空的反键π分子轨道，易
于形成具有反馈d-pπ配键。
羰基配合物：Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8
其中C是配位原子。
d、剧毒
体温时：HbO2+CO=HbCO+O2
平衡时：K≈200。
e、与碱反应：
CO显极微弱的酸性。
2、二氧化碳
A、温室效应 p.566
B、分子结构：CO2 与N3- 、N2O 、NO2+ 、
OCN-、SCN- 互为等电子体---16电子体。
C.性质
酸性氧化物 .
CO2灭火器不可用于活泼金属 Na、Mg、
K等引起的火灾。
CO2(g) + 2Mg(s) = 2MgO(s) + C(s)
二、碳酸和碳酸盐
1、H2CO3
（1）H2CO3是二元弱酸
CO2+H2O=CO2·H2O
H2CO3=H++HCO3-
常温下CO2饱和溶液：[CO2] = 0.04mol.L-1。
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。
Ka1 ：假定 CO2溶于水全部转为H2CO3计算出
来的。
实际：
CO2+H2O⇌H++HCO3- Ka1=4.3×10-7
CO2+H2O=CO2·H2O Ka， =1.8X10-3
CO2·H2O=H++HCO3- K=2.4×10-4
实际使用的数据：Ka1=4.3×10-7。
原因：当碳酸表现出酸性时，随着H+离子的
消耗，溶液中的CO2会全部转化成H2CO3。
（2）、分子结构：
H2CO3 ：C原子sp2 杂化，结合两个羟基氧，
以双键结合一个氧。
HCO3-、CO32-：见书567页。
2、碳酸盐的性质：
（1）溶解性：P.501
难溶碳酸盐: 酸式盐溶解度大于正盐。
易溶盐：Na2CO3
100℃溶解度
NaHCO3
45
K2CO3
16
KHCO3
156
60
(g/100g H2O)
O
OH
O
C
C
HO
O
OH
O
O
O-
O
O
C
O
氢键存在，形成
二聚物或多聚物
2-
C
O-
H
H
C
O
O
（2）水解性：
水溶液中存在碳酸盐的水解：
CO 32- + H 2O
HCO 3- + OH -
(强碱性)
KW
K 1 (CO ) =
K 2 (H 2CO 3 )
23
HCO + H 2O
3
+
H 2CO 3 OH
KW
K 2 (CO ) =
K 1 (H 2CO 3 )
23
可溶性碳酸盐与金属离子作用的产物类型：
① SM2(CO3)n＜＜SM(OH)n,且金属离子不水解，
则反应生成碳酸盐沉淀。
例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。
2+
Ba + CO 
 BaCO3 (s)
23
② SM2(CO3)n≈SM(OH)n，则反应生成碱式碳酸盐
沉淀。
例如：Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、
Co2+、Ni2+和Mg2+等。
+
2Mg 2 + 2CO 32- + H 2O
+
2Cu 2 + 2CO 32- + H 2O
Mg 2 (OH) 2 CO 3 (s) + CO 2 (g)
Cu 2 (OH) 2 CO 3 (s) + CO 2 (g)
③ SM2(CO3)n＞＞SM(OH)n ，Mn+水解性强 ，则反应
生成氢氧化物沉淀。
例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。
2Al + 3CO 32- + 3H 2 O
3+
2Al(OH)3 (s) + 3CO 2 (g)
(3) 碳酸及其盐的热稳定性：
①H2CO3< MHCO3< M2CO3
②同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解T/℃ 100
540
900
1290
1360
③过渡金属碳酸盐稳定性差.
CaCO3 ZnCO3 PbCO3
FeCO3
分解T /℃
900
350
315
282
价电子构型
8e
18e
(18+2)e
(9-17)e
离子极化观点：
M
O 2-
2+
[O
]
C
O
MCO3
MO + CO2
Φ=Z/r越大，M2+ 极化力愈大，MCO3 愈不
稳定； M2+ 为18e ，(18+2)e ，(9-17)e 构型相对
于 8e 构型的极化力大， 其 MCO3 相对不稳定。
例：试比较下列含氧酸盐的热稳定性
NaHCO3 MnCO3 CaCO3 NaCO3
17-2-3、碳的硫化物和卤化物（自学）
17-3 硅
硅主要以硅氧键(Si-O)形成各种硅氧化合物
及简单或复杂的硅酸盐，构成无机矿物界。
成键形式上，Si与C相异处：
1、主要以共价单键成键；
2、不能形成p-pπ键；
3、能形成d-pπ键。
原因：Si的半径相对C原子更大，Si有空的
d轨道。
17-3-1、单质的性质、用途和制备
1、单质的结构：
原子晶体，与金刚石的结构相似。
2、物理性质
硅是半导体。
本征半导体：不含杂质而且结构非常完整的
半导体单晶。
非本征半导体：导电性能取决于杂质的类型
和含量的半导体。
3、化学性质
(1) 和非金属反应: Si在常温下不活泼，而在高
温下可以和O2、Cl2、N2反应.
(2) 和酸的反应：单一的酸不能和Si反应，要用
HF－HNO3混酸:
3Si + 18HF + 4HNO3 = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
相当于王水的作用，其实SiF62-/Si 的 φθ 很小。
(3) 和强碱的作用:
Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2
4、制备：
作为半导体的晶体硅的制备工艺较复杂。
C
SiO2 
 Si(粗)
H2
SiHCl3 
Si(高纯)
2或HCl
Cl



区域熔融


SiCl4 或
Si(超纯)
涉及反应见书572页。
硅单晶材料
17-3-2、硅烷
氢化物：SinH2n+2(硅烷)、(SiH)x、(SiH2)x。
硅烷的n值在1-7之间，显著的小于烷烃中的n
值(Si自相成链的能力远小于C原子)。
原因：Si不能形成p-pπ键；Si-Si键能小于C-C
键能(556页表17-2)。
硅烷比烷烃活泼：代表是甲硅烷。
1、制备：
金属硅化物酸化；硅卤化物被强还原剂还原。
2、性质：
不稳定、还原性、水解(碱催化) 。
•自燃：
SiH 4 + 2O2 
SiO 2 + 2H2O
•强还原性：
SiH 4 + 2KMnO4 
 2MnO2 + K2SiO 3 + H2O + H2
•水解：
SiH 4 + (n + 2)H2O 
SiO 2  nH2O + 4H2
•热稳定性差：
随硅烷分子量增加，热稳定性下降.
17-3-3、硅的卤化物和氟硅酸盐
一、卤化物 P.575
两类：SiX4、SinX2n+2 (存在d-pπ配键）
1、制备：三种方法
Si＋2X2＝SiX4(F2常温，Cl2,Br2在673-873K)
SiO2＋2CaF2＋2H2SO4＝SiF4↑＋2CaSO4＋2H2O
SiO2＋2C＋2Cl2＝SiCl4＋2CO
2、结构：与CX4相似。
3、性质：
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
聚集态
g
l
l
s
分子量
小
熔沸点
水解：
低
大
高
SiCl4 + 4H2O  H4SiO4 + 4HCl
SiF4 + 4H2O  H4SiO4 + 4HF
SiF4 + 2HF  H2[SiF6 ]
3SiF4 + 4H2O  H4SiO4 + 2H2[SiF6 ]
二、氟硅酸盐（自学 P.576）
17-3-4、硅的含氧化合物
一、二氧化硅
研究最详尽的物质之一。
1、存在形式：
天然SiO2的存在形态：
无定型体：石英玻璃、硅藻土、燧石
晶体：天然晶体为石英，属于原子晶体
纯石英：水晶
含有杂质的石英：玛瑙，紫晶
石
英
紫晶：
碧玉
玛瑙
SiO2的主要晶态是石英。
2、结构：见书577页图17-12。
Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体
硅氧四面体
二氧化硅 SiO2
3、性质：
① 与碱作用
SiO 2 + 2NaOH 
 Na 2 SiO 3 + H 2 O
熔融
SiO 2 + Na 2 CO 3 
 Na 2 SiO 3 + CO 2 (g)
② 与HF作用
SiO 2 + 4HF
SiF4 (g) + 2H2 O
二、硅酸
H4SiO4
原硅酸
1、类型：
硅酸 H2SiO3
偏硅酸
xSiO2•yH2O 多硅酸
2、制备：
酸化可溶性硅酸盐：
Na 2SiO3 + 2HCl
Na 2 SiO
3
H 2SiO3 + 2NaCl
+ CO2+H2O
Na 2SiO3 + 2NH4Cl
H 2 SiO
3
+ Na2CO3
H 2SiO3 + 2NaCl + 2NH3 (g)
3、性质：
H2SiO3 溶解度小，是二元弱酸
-10
-12
K 1 = 1.7× 10 ，K 2 = 1.6× 10
溶解性：
单分子硅酸溶于水。
单分子硅酸聚合成多酸，形成胶体溶液。
H4SiO4


聚合
多酸溶胶
硅酸聚合时的产物随溶液酸度而异。见书
579页注①。
多酸凝聚，最后成硅胶。
多酸溶胶 
凝胶
凝聚


处理
硅胶
硅胶
在单体可溶性硅酸盐(NaSiO3)中, 加H+, 至
pH＝7～8时, 硅酸根缩聚, 聚合度逐渐加高, 形
成大分子量的胶体溶液. 当分子量达到一定程
度时, 变成凝胶. 用水洗涤, 交换去掉阳离子, 烘
干(333-343K), 加热 (573K)活化, 得到一种 多
孔性有吸附作用的 物质, 多孔硅胶, 可用 作干
燥剂, 起吸水作用.
浸透过CoCl2的硅胶为变色硅胶。
三、硅酸盐
可溶性：Na2SiO3 (水玻璃) 、K2SiO3
硅酸盐
不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且
有特征颜色。
水
中
花
园
硅酸盐结构复杂, 一般写成氧化物形式，它的基
本结构单位为硅氧四面体。
以SiO4 四面体为基础，通
过四面体的一个、两个、三个
或四个O原子连接形成环状、链
状、片状或三维网状结构
石
棉
云母
分子筛
分子筛有天然的和合成的两大类。天然的分子
筛就是泡沸石，它是一类合有结晶水的铝硅酸盐
（Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O），经过脱水所得到的
多孔性物质。
分子筛具有吸附能力和离子交换能力，其吸
附选择性高，容量大，热稳定性好，可以活化再
生反复使用。所以它是一种优良的吸附剂。
17-4
硼
17-4-1、硼原子的成键特征
缺电子原子。
缺电子化合物：成键原子的价电子轨道数超
过成键电子对数的化合物。
缺电子化合物的特性：
a、形成双聚分子；
b、形成配合物；
c、形成多中心键(较多原子靠较少电子结合
起来的一种离域共价键)。见书583图17-13。
亲氧元素：B-O键的键能：561kJ.mol-1。
17-4-2、单质硼
一、单质硼的结构
同素异性体：晶态硼、无定形硼。
晶态硼的结构
基本结构单元：B12正二十面体。
见书584页图17-14。
多种变体：
B12的连接方式不同，键不同，形成不同的晶
态硼。
最常见的晶态硼：α菱形硼。
α菱形硼由B12正二十面体组成。
与外部B12 成键：
（1）腰部：
6个B原子（编号1、2、7、12、10、4）与
同一平面内相邻的另6个B12共形成6个3c-2e键.
三个B12的B原子以形成多中心键(3c-2e)的
方式形成平面，其结构见书584页图17-15。
（2）前部和后部：
前部（编号：3、8、9）和后部（编号5、6、
11）各3个B原子与上一层3个B原子或下一层3个B原子
共形成6个正常B-B 2C-2e键
平面与平面通过B原子间的2C-2e键结合形
成α菱形硼晶体。
晶态硼属原子晶体。
二、单质硼的性质和用途
无定形硼体现硼的化学性质。
常温下比较稳定，高温下较活泼(585页)。
三、单质硼的制备(自学)
17- 4-3、硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物
一.硼的氢化物
1.硼烷分类：BnHn+4和 BnHn+6
例： B2H6
乙硼烷
B4H10
丁硼烷
H
最简单的硼烷：B2H6
有CH4，但无BH3
其结构并非如右图所示：
H
B
H
H
B
H
H
2.硼烷的分子结构
（1）、乙硼烷的分子结构
实验证实：
H
H
H
B
H
B
H
H
W.N.Lipscomb：多中心键理论。
B原子取sp3杂化，形成4个B-Hσ键单键、两个
三中心两电子键(氢桥键)。图17-17。
分子轨道理论的解释，见书589页图17-18。
（2）高硼烷的分子结构
B4H10分子结构
下面列出硼烷中的各种成键方式：
1 端稍B－H键
B－H
＋
2C－2e
H
2 桥式B－H－B键
3 B－B键
B
B－B
B 3C－2e
2C－2e
B
4 开式B－B－B硼桥键*
B
B
3C－2e
B
5 闭式B－B－B硼键
B
B
3C－2e
*分子轨道理论处理认为这种开放式可以不予考虑
＋
例1 戊硼烷-11（B5-H11）的分子结构
（1）价轨道数
5B
11H
4×5 = 20
1×11=11
31
（2）价电子数
5B
11H
3×5 = 15
1×11=11
（3）成键情况
26
类型
键数目
用去成键电子数
B-H
B-H-B
B
2c-2e
3c-2e
8
3
2×8=16
2×3=6
3c-2e
1
2×1=2
B B
(已用去 16+6+2=24e, 剩余 26-24=2e)
B-B-B 3c-2e 最后判断 1
2×1=2
成键电子
总数 N
26
H
H
H
H
B
H
键
B
B
B
H H
B
H H
H
H
例2 B5H9分子结构 （B5H9 拓扑图 17-9）
5 个 B-H 2c-2e: 2e×5=10e
4 个 B-H-B 2c-2e: 2e×4=8e
B
1个
3c-2e: 2e×1=2e
B B
（已用去 20e，余 4e）
∴ 2 个 B-B 2c-2e：2e×2=4e
合计 24e,
H
H
B
B
B
H
B
H
H
H
H H
B
H
3、性质
①、燃烧：硼烷及其衍生物有很高的燃烧热。
例：B2H6 ＋ 3O2 → B2O3 ＋ 3H2O
△rHθ=-2166kJ.mol-1
硼烷及其衍生物成为相当理想的高能燃料。
硼烷高能燃料是硼烷衍生物。
剧毒
火
焰
呈
现
绿
色
含
硼
化
合
物
燃
烧
② 水解
B2H6 (g) + 3H2O(l) 
2H3BO3 (s) + 6H2 (g)
= -509.3kJ  mol
-1
水下火箭燃料
③ 加合反应
B2 H6 + CO 
 2[H3B  CO]
+
-
B2H6 + 2NH3 
[BH2  (NH3 )2 ] + [BH4 ]
2LiH + B2H6 
 2LiBH4
④ 被氯氯化
B2H6 (g) + 6Cl2 (g) 
2BCl3 (l) + 6HCl
¡÷ rHm = -1376kJ mol-1
⑤ B2H6与NH3反应---环氮硼烷
4.乙硼烷制备：
间接方法。
如： BCl3 + 6H2 → B2H6 + 6HCl
其它硼烷的制备：
乙硼烷分解制备其它硼烷。
如：B2H6


373 K
B4H10(g)
二、硼氢配合物
概念：硼氢配离子BH4-的盐。
BH4-离子结构：四面体。
性质：强还原性（H-离子易失去电子）。
17-4-4、卤化物和氟硼酸
卤化物：
分子结构：见书590页图17-20。
物理性质：见书590表17-12。
化学性质：水解。
如：BCl3 + 3H2O → H3BO3↓ + 3HCl
历程：
a、 BCl3 + H2O → H2O·BCl3
b、 H2O·BCl3 → B(OH)Cl2 + HCl
c、 B(OH)Cl2 + 2H2O → B(OH)3 + 2HCl
水解的原因在于其缺电子性。
BF3水解时，还能形成氟硼酸：
BF3 + 3H2O → H3BO3↓ + 3HBF4
17-4-5、硼的含氧化合物
一、硼的氧化物及含氧酸
1、氧化物：见书591。
三氧化二硼 B2O3
结构： 原子晶体：熔点460C
无定形体：软化
O2
B(无定形)
Mg或Al
+H2O
B2O3
-H2O
H3BO3

制备： 4B(s) + 3O2 (g)  2B2 O 3 (s)

2H3 BO 3  B 2 O 3 + 3H2 O
2、含氧酸
A、制备：B2O3溶于水。
H
O
B、结构：
a、H3BO3分子：
B原子sp2杂化成键。
B
O
H
O
b、H3BO3晶体：
H3BO3以分子间氢键结合成片层结构，层与
层间以分子间力结合。
见书592页图17-21。
H
C、性质：
· 溶解性：
冷水中溶解度小，热水中溶解度显著增
大 (分子间氢键在受热时易断裂，)。
• 一元弱酸 (固体酸)
H3BO3 + H2O
B(OH)-4 + H+
K =5.8×10-10
• 与多羟基化合物加合
R
H3 BO3 + 2
H
H
C
C
R
OH
OH
R'
H
C
O
H
C
O
B
O
C
O
C
R'
H
C
C
R'
H
+
H + H + 3H2 O
R'
R
H
-
R
R
O
O
H HO
H HO
B
OH H
O
C
H
H
O
C
H
R'
• 受热易分解
H3BO3 
HBO2 
B2O3 (玻璃态)
-H2O
-H2O
硼酸的鉴定反应
点燃时: 硼酸三乙酯燃烧显绿色火焰
二、硼酸盐(书594页表17-13)
硼砂：
Na2B4O5(OH)4·8H2O (习惯：Na2B4O7·10H2O)
O
基本结构单元为BO3平面
三角形和 BO4四面体构成
性质：
• 水解呈碱性
2-
[B4O5 (OH)4 ] + 5H2O
2H3 BO3 + 2B(OH)
4
构成缓冲溶液 pH=9.24
(20 ℃ )
• 与酸反应制H3BO3
Na 2B4O7 + H2SO4 + 5H2O 
4H3BO3 + Na 2SO4
• 脱水
878℃
Na2B4O7·10H2O = B2O3+2NaBO2+10H2O
●
硼砂珠实验
Na 2B4O7 + CoO 
Co(BO2 )2  2NaBO2 (蓝色)
Na 2B4O7 + NiO 
 Ni(BO2 )2  2NaBO2 (棕色)
.制备其它硼的化合物：
如制备过硼酸盐、氮化硼等。
氮化硼结构：
片层状结构。见书596页图17-23。
17-5 碳化物、硅化物和硼化物
小结：硼与硅的相似性
除硼与硅氧化物及含氧酸不相似以外，硼与
硅单质的制备, 与酸碱的作用, 氢化物的制备
与性质等都相似.
硼和硅的卤化物水解性也相似:
SiCl4 + 4H2O --- H4SiO4 + 4HCl
BCl3 + 3H2O --- H3BO3+ 3HCl
3SiF4 + 4H2O --- H4SiO4 + 2H2SiF6氟硅酸
4BF3 + 3H2O --- H3BO3 + 3HBF4 氟硼酸
作业（599页）：
5、7、 8、11、12、16、18、25